определите массу мела полностью прореагировавшего с 300 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 14,6%

Дано:m₁(HCl)=300г.ω%=14,6%-------------------------m(CaCO₃)-?1. Определяем массу чистой соляной кислоты:m₂(HCl)= ω%хm₁(HCl)÷100%=14,6%×300г.÷100%=43,8г.2. Определяем молярную массу соляной кислоты и количество вещества n в 43,8г. соляной кислоты:M(HCl)=1+35.5=36.5г./мольn(HCl)=m₂(HCl)÷M(HCl)=43,8г.÷36.5г./моль=1.2моль3. Записываем уравнение реакции:CaCO₃ + 2HCl= CaCl₂ + CO₂ + H₂O4. Анализируем уравнение реакции и определяем  количество вещества карбоната кальция: по уравнению реакции с 1 моль CaCO₃ взаимодействует 2 моль HCl, значит если в условии 1.2моль HCl, то потребуется в половину меньше моль CaCO₃ - это будет n(CaCO₃)=1,2÷2=0,6моль5. Определяем молярную массу карбоната кальция и массу карбоната кальция количеством вещества 0,6моль:M(CaCO₃)= 40+12+16x3=100г./мольm(CaCO₃)= n(CaCO₃)xM(CaCO₃)=0,6моль×100г./моль=60г.6. Ответ: масса карбоната натрия 60г.