какая масса 20%раствора фосфорной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором,содержащим 72грамма гидроксида натрия?
знаю,что ответ 441,но решить не могу

Дано:m(NaOH)=40г/мольw(H3PO4)=20%Найти:m(р-раH3PO4)-?Решение:H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OM(NaOH)=40г/моль n(NaOH)= m/M=72/40=1.8моль Пусть n(H3PO4)=x моль ,тогда :n(H3PO4)=x/1 : 1.8/3 = 1.8*1/3=0.6моль M(H3PO4)=98г/моль m(H3PO4)=n*M =58.8г (столько соли содержится в 20% растворе),значит,m( р-раH3PO4)=58.8*100%/20%=294г.Ответ:294г 294 - это безусловно правильный ответ!!