Методом электронного баланса определите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций: а)CuSo4+Fe -> Cu+ FeSo4 b)Al +O2 -> Al2O3 c)H2S +O2 -> H2o +So2 d)Cu+Hno3 -> Cu(No3)2+No2+H2o

    0     +2                       +2             01.Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu↓Восстановление:Cu(2+) + 2e = Cu(0)____1Окисление:Fe(0) − 2e = Fe(2+)_____1       0                        0         +3 -22. 4Al(порошок) + 3O2 = 2Al2O3Восстановление:O2(0) + 4e = 2O(2−)_____3Окисление:Al(0) − 3e = Al(3+)______4          -2       0       +4               -23. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2OВосстановление:O2(0) + 4e = 2O(2−)___3Окисление:S(2−) − 6e = S(4+)_____2     0         +5                    +2                 +44. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2OВосстановление:N(+5) + 1e = N(+4)____2Окисление:Cu(0) − 2e = Cu(2+)___1