Нужно подробное грамотное решение.
При взаимодействии 2 моль гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г., в котором 0,08 массовых долей соли, выпадает осадок. Определите, какова его масса, какое из веществ взято в избытке. Выберите, правильный ответ: а) 9, 8 г. ; б) 19,6 г. ; в) 4,9 г. ; г) 27,2 г.

Решения "слизанные" с ИНТЕРНЕТА буду удалять

массовая доля

в чем ошибка, сын начал решать по формуле W=mвещества/m расствора и все это умножить на 100%

ау, ну объясните плиз.

Все правильно он начал решать

По этой формуле сначала нашли массу сульфата меди.Дальше зная молярную массу сульфат меди (из табл . Менделеева). ,нашли его химическое количество.

Дано:ω(CuSO4)=0.08 долейn(KOH)=2 мольm(Раствора)=200 гНайти:m(Cu(OH)2)=?Решение:0.1 моль  у мольCuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)21 моль    2 мольm(CuSO4)=ω*m(Раствора)=0.08 долей * 200 г = 16 гn(CuSO4) = m/M = 16 г   /  160 г/моль = 0,1 моль Обозначим для определения избытки и недостатка количество вещества KOH за y. Составим пропорцию:0.1/1=у/2у=0.2 Это значит, что KOH взято в избытке, т.к по расчету его должно было быть 0.2 моль, а взято по условию 2 моль. Значит, CuSO4  в недостатке, соответственно. Считаем по недостатку (т.к коэффициент перед CuSO4 и Cu(OH)2 равен 1, то можно не составлять пропорцию, количества их вещества будут равными):m(Cu(OH)2)=M*n= 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 гОтвет: а)9.8 г