Задача :
какой объём водорода выделится в результате
реакции замещения между серной кислотой и магнием? Если масса магния 10 г
С подробным решением можно пожалуйста

Дано:m(Mg)=10г.Vm=22,4л./моль----------------------V(H₂)-?1. Находим молярную массу магния: M(Mg)= 24г./моль.2. Находим количество вещества n в 10г. магния:n=m÷M      n(Mg)= m(Mg)÷M(Mg)=10г.÷24г./моль=0,41моль3. Запишем уравнение реакции взаимодействия между магнием и серной кислотой:Mg + H₂SO₄= MgSO₄ +H₂↑4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль магния образуется 1моль водорода, значит если в условии задачи 0,41моль магния то образуется тоже 0,41моль водорода. n(H₂)=0,41моль5. Определим объем водорода количеством вещества 0,41моль:V=n×Vm     V(H₂) = n(H₂) хVm  =0,41моль х 22,4л./моль= 9,2л.6. Ответ: при взаимодействии 10г. магния с серной кислотой образуется водород объемом 9,2л.