вычислите массу серной кислоты которая потребуется для реакции с магнием:а)72г;б)144г

вроде так, но это если масса магния равна 72 грамма (одно решение)и масса магния равна 144 грамма ( второе решение)

Решение:a) H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂M(Mg)=24г/мольn(Mg)=m/M=72/24=3мольПо реакции:n(Mg)=n(H₂SO₄)=3моль M(H₂SO₄)=98г/мольm(H₂SO₄)=n*M=3*98=294гб)  H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂M(Mg)=24г/мольn(Mg)=m/M=144/24=6мольПо реакции:n(Mg)=n(H₂SO₄)=6мольM(H₂SO₄)=98г/мольm(H₂SO₄)=n*M=6*98=588гОтвет:а)294г;б)588г