Помогите, пожалуйста! К 174 мл 10% раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл) добавили 100 г раствора нитрата серебра. После окончания реакции массовая доля соляной кислоты уменьшилась в 2 раза. Определите массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

Спасибо! Еще вопрос:"36,5х-18,27" наверное, наоборот - 18,27-36,5хВедь из всего чистого мы вычитаем массу прореаг. вещества.

Да! Молодец,что заметил,а то я уже и не знала где искать ошибку,то глупо как-то избыток нитрата серебра,а при этом всем выходила что не вся прореагировала соляная кислота,я так много извела бумаги))блин,всё из-за невнимательности((

Большое спасибо!!!

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3m р-ра(HCl)=V*ρ=174*1,05=182,7 гm в-ва(HCl)=m р-ра*w=182,7*01=18,27 гn(HCl)=mв-ва/M(HCl)=18,27/36,5=0,5 мольПусть вступило в реакцию х моль нитрата серебра,тогда т.к n(AgNO3):n(HCl):n(AgCl)=1:1:1--->n(AgNO3)=n(HCl)=n(AgCl)=x выходит,что m(HCl)=36,5*xm(AgCl)=x*143,5w(HCl)=(m всей(HCl)-m прореаг(HCl))/mp-pa(m(AgNO3)+mр-ра(HCl)-m(AgCl))0,05=(18,27-36,5ч)/(100+182,7-143,5х)14,135-7,175х=18,27-36,5х4,135=29,325хх=0,14 мольт.к. n(AgNO3):n(HCl)=1:1---->n(НСl)в избытке = 0,5-0,14=0,36 мольm(AgNO3)=0,14*170=23,8 гw(AgNO3)=23,8/100 *100%=23,8%Ответ:23,8%