Образец сплава серебра с медью массой 3,54 г полностью растворили в 23,9 мл концентрированной HNO3, с конц.31,5% и плотность р-ра 1,17 г/мл. Для нейтрализации избытка HNO3взяли 14,3 мл р-ра Ba(OH)2, где С=1,4 моль/мл(молярная концентрация).
Найти массовые доли металлов в сплаве и объем газа (н.у), выделившегося при растворении сплава.

Чтобы выбрать лучшее, надо чтоб было хотя бы еще одно решение)

неа,не обязательно...хочешь расскажу какой я дебил?я когда нашла эту задачу ,я не стала смотреть есть ли к ней ответ,и что ты думаешь??к ней было решение!!!блин..конечно,круто ,что я сама решила,но...какой-то осадок в душе остался...))

Наоборот, можно же гордиться и радоваться))

да,ответы идентичные))можно,))спасибо за поддержку,а то я уже готова растраиваться))

расстраиваться *

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2OC=n/V---->n(Ba(OH)2)=1,4*0,0143=0,02 мольn(Ba(OH)2):n(HNO3)=1:2--->n(HNO3)=0.02*2=0.04 мольmр-ра(HNO3)=23,9*1,17=27,963 гmв-ва(HNO3)=27,963*0,315=8,8 гn(HNO3)=8.8/63=0,14 мольn(HNO3)прореагир.со сплавом=0,14 - 0,04=0.1 мольдалее составим систему уравнений исходя из того,чтопусть х моль серебра,у моль меди;тогда m(Ag)=108*x,m(Cu)=64*yn(Ag):n(HNO3)=3:4---->n1(HNO3)=(4/3)*xn(Cu):n(HNO3)=3:8--->n2(HNO3)=(8/3)*xn1+n2=0,1 мольm(Ag)=108*0,015=1,62 гm(Cu)=64*0,03=1.92 гw(Ag)=1,62/3,54 *100%=45,8%w(Cu)=100%-45,8%=54,2%n(Ag):n(NO)=3:1--->n1(NO)=0,015/3=0,005 мольn(Cu):n(NO)=3:2---->n2(NO)=0,03*2/3=0,02 моль n3=n1+n2=0,025V(NO)=n3*Vm=0,025*22,4=0,56 лОТВЕТ:w(Ag)=45,8%,w(Cu)=54,2%,V(NO)=0,56 л