Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 8,5 г нитрата аммония с раствором гидроксида натрия? Сколько граммов 30% ого раствора щелочи потребуется для этой реакции?

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2OM(NH4NO3)=80n=m/Mn=8,5/80n=0,1мольn=V/VmV=Vm*nV=22,4*0,1=2,24л - объём нитрата аммонияn(NH4NO3)=n(NH3) за уровнением реакций, значит объём NH3 равен 2,24л.Теперь находим массу NaOH(щёлочи).M(NaOH)=40, пусть масса раствора этой щёлочи будет 0,3х (т.к. 30%)8,5/80=0,3х/400,3х=8,5*40/800,3х=4,25х=14,1гОтвет: выделится 2,24л аммиака, 14,1г щёлочи потребуется для этой реакции.