Две стальные пластинки,частично покрытые одна цинком другая медью,находятся во влажном воздухе.На какой пластинке образуется ржавчина?Приведите схемы работы возникающих коррозионных ХИТ

И это всё решение?)

Решение:Металл, находящийся левее в электрохимическом ряду напряжений, будет разрушаться, спасая от коррозии металл, находящийся правее. В обоих случаях анодом будет являться железо, а катодом медь. Быстрее ржаветь будет пластинка, покрытая медью, поскольку медь находится правее, чем железо, в ряду электрохимических напряжений металлов (разность стандартных электродных потенциалов между Сu и Fe больше, чем между Zn и Fe), следовательно, Cu лучше выполняет роль катода в коррозионном элементе, и скорость коррозии выше (ток коррозии больше).Коррозия железных пластинок во влажной нейтральной среде с доступом кислорода (т.е. во влажном воздухе):Катод: 2H2O + O2 + 4e- → 4OH(-)Анод: 2Fe – 4e- → 2Fe2+2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓ – образуется гидроксид железа (II), который дальше окисляется:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓Состав продуктов коррозии железа: Fe(OH)2, Fe(OH)3.Схема: Fe/Fe2+//OH-/O2/1) Zn(0)-2e=Zn(+2)  более активный металл, чем FeFe(+2)+2e=Fe(0)  не будет ржавчины«находятся во влажном воздухе» — на катоде в обоих случаях протекает процесс кислородной деполяризации: O2 + 2H2O +4e- = 4OH-;. процесс на аноде выражается след-м ур-м: 2Zn -4e- = 2Zn2+, а суммарное ур-е: 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2.