• Дуже треба!!! (ГАРНА ВИНАГОРОДА)
    №1 У результаті термічного розкладу алюмінію гідроксиду масою 156 г утворився алюміній оксид. Обчисліть масу алюміній оксиду, якщо вихід продукту становить 85%(за масою) від теоретичного.

    №2 Відомо. що внаслідок термічного розкладу 4,5 метал (ІІ) гідрокиду утворюється 3,6 метал(ІІ) оксид. Визначте цей метал.

Ответы 2

  • 1. 2Al(OH)₃-t->Al₂O₃+3H₂On(Al(OH)₃)=156/78=2 моль \frac{2}{2} = \frac{x}{1} x=n(Al₂O₃)=1 мольm(Al₂O₃)=1·102=102 г.η=m(практ.)/m(теор.)m(практ.)=0,85·102=86,7 г.Ответ: 86,7 г.2.Me(OH)₂-t->MeO+H₂Om(Me(OH)₂)/M(Me(OH)₂)=m(MeO)/M(meO)Пусть Ar(Me)=x г/моль4,5/x+34=3,6/x+163.6x+122,4=4,5x+720,9x=50,4x=56Ответ:железо (Fe).
  • 1.Дано:m(Al(OH)3)=156гw=85%=0.85 (w-выход продукта реакции) Найти:m(Al2O3)-?Решение:2Al(OH)3--(t)-->Al2O3+3H2OM(Al(OH)3)=78г/мольm(Al(OH)3)=m/M=156/78=2мольn(Al2O3)=(n(Al(OH)3)*1)/2=1мольM(Al2O3)=102г/мольРассчитываем массу с учетом выхода:m(Al2O3)=n*M*w=1*102*0.85 =86.7гОтвет: 86.7г2.Дано:X-неизвестный металлm(X(OH)2)=4.5гm(XO)=3.6гНайти:X-?Решение:X(OH)2--(t)-->XO+H2Om(H2O)=4.5-3.6=0.9гM(H2O)=18г/мольn(H2O)=m/M=0.05мольПо реакции:n(XO)=n(H2O)=0.05мольM(XO)=m/n=3.6/0.05=72г/мольM(O)=16г/мольM(X)=M(XO)-M(O)=72-16=56г/мольНеизвестный металл "X" является железо (Fe)Ответ:Fe-железо
    • Автор:

      stephanie
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years