Вычислить концентрацию ионов водорода, pH и pOH раствора гидроксида аммония (NH4OH ) с массовой долей растворенного вещества 10% p=0.958 г/см3

Спасибо.Это я и сама писала, а что дальше? pH и pOH ???

pOH = корень квадратный из (Kb*(концентрация амиака - pOH))так считается на двустрочном калькуляторе, да вообщем если даже самому выводить , так получаетсяpH = 14 - pOH

Как быть ОН?

NH3 + H2O= NH4OH M(NH4OH) =14+4+16+1=35г/мольmр-ра = V р-ра *р р-ра = 1000*0,958=958 гm NH4OH = mр-ра *w/100% = 1000 = 100 г,СM=100/35*0,958=2,98 моль/л.[N+H4] = [OH]- = αc = 0,958• 0,1 = 0,0958 моль/л[ NH4OH ] = c - αc = 0,1 – 0,0958 = 0,0042 моль/лNH3 * H2О ↔ NH4+ + OH–