1) Уравнять методом электронного баланса .
Al+Cl2=
P+O2=
Al+cucl2=
na+S=

13,6г т. к. серная кислота при делении массы на молярную (98 г\моль) получаем о, 1 моль, столько же по уравнению реакции будет и у соли (кальций с о четыре) и значит умножаем о, 1 на молярную массу данной соли ( 136 г\моль) и получаем 13,6 г

нууу давай как обещал

через некоторое время сейчас нету отметить как лудший

ок

2 Na3[Cr(OH)6] + 3 Cl2 + 4 NaOH = 2 Na2CrO4 + 6 NaCl + 8 H2OCr (3+) ={-3e}=> Cr (6+) - 2Cl2 (0) ={+2e}=> 2 Cl (1-) - 3Вроде так. Надеюсь, всё понятно в моих обозначениях...2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Al[Na(OH)4] + 3 H2Al (0) ={-3e}=> Al (3+) - 22 H (1+) ={+2e}=> H2 (0) - 3

+3          0           +3 -1+3              0Al  -  3e  =  Al | 2 |восстановитель (Окисление)0                -1Cl2 + 2e = 2Cl 3 | окислитель (восстановление)0           0         +5   -20              +5P  -  5e  =  P  | 4 | восстановитель(окисление)0               -2O2 +4e =  2O | 5 | окислитель(восстановление)0             +2 -1          +3 -1           00                +3Al  +  3e  =  Al | 2 | восстановитель(окисление)+2              0Cu  - 2e  = Cu | 3 | окислитель(восстановитель)0          0       +1   -20                +12Na - 2e = 2Na | 1 | восстановитель(окисление)0                -2S  +  2e  =  S  | 1 | окислитель(восстановление)