задача какой обьем газа выделится при взаимодействия 196 г разбавленной сереой кислоты с 5,4 г алюминия?

3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2M(H2SO4)=1*2+32+64=98 г/мольn(H2SO4)=196/98=2 моляM(al)=27n(al)=5,4/27=0,2Значит, серная кислота- в избытке, и объём водорода нужно рассчитывать по al2 моля Al-3 моля H20,2 моля Al-0,3 моля H2V(H2)=22,4*0,3=6,72 лВроде так