найти объем водорода выделившегося при взаимодействии алюминия массой 5.4 грамма с соляной кислотой

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(газ)дано:m(Al)=5,4гV(H2)-?мольрешениеn(Al)=5.4:27=0.5моль05.моль\2моль=хмоль\3мольn(H2)=0.75мольV(H2)=0.75моль*22.4л\моль=16.8л

2Al+6H2O=2AL (OH) 3+3H2AR (AL)=27M (AL) 27·2=545,4г-Х л54г-67,2 лХ=5,4·67,2÷54=6,72 л