в водном растворе гомолога щавелевой кислоты (масса 100 г) растворили алюминий (изб). после растворения всего алюминия выделился газ V= 5,376 дм^3 и обпазовался раствор соли с массовой долей ее 30,97 %. рассчитайте молярную массу кислоты ( реакцией al c h2o можно пренебречь)

спасибо большое, но решение не верное

ну незнаю тогда как

Твой ответ вообще не по теме и по-хорошему, его нужно отметить нарушением.

реагирует с хлором только железо:Fe + (3/2)Cl2 = FeCl3n(Cl2)=2.24/22.4=0.1 моль тогда n(Fe)=0.066 мольтогда масса железа 56*0.1/(2/3)=3.73гнайдем количество кислоты, которое ушло на растворение 3.73 г железа:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2по стехилметрии 0.066 моль Fe потребует 0.132 моль HCl. m(HCl)=0.132*36.5=4.82 г это чистый HСl, не растворm(HClраствор)=4.82/0.146=33 г столько ушло на Feтогда на Fe2O3 ушло 100-33=67г к-тыFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2Om(HCl)=67*0.146=9.8гn(HCl)=9.8/36.5=0.27 моль. По стехиометрии оксид и к-та реагируют в отношении 1:6, тогда оксида в навеске было 0.27/6=0.045 моль. А это 0.045*160=7.2г массовую долю железа в смеси 100*3.73/(7.2+3.73)=34,1%