Смешали 92,4 мл 20%-ного раствора аммиака (пл. 0,92г/мл) и 73,5г 40%-й серной кислоты. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

в условиях 20%NH3 а то аммиак в воде образует NH4OH

m(раствора)=92.4мл* 0.92г/мл=85гm(NН3)=85*0.2=17гn(NH3)=17г/17г/моль=1мольm(H2SO4)=73.5г*0.4=29.4гn(H2SO4)=29.4г/98г/моль=0.3мольNH3+H2SO4=(NH4)2SO4n(H2SO4)=n((NH4)2SO4)=0.3мольm((NH4)2SO4)=132г/моль* 0.3моль=39.6гm(NH3)=0.4моль* 17г/моль=6.8гm1( раствора)=73.5+85=158.5гw(NH3)=6.8*100%/158.5=4.3%w((NH4)2SO4)=39.6*100%/158.5=25%