помогите решить задачи!!!!
(пожалуйста напишите и распишите откуда берете число и на что умножаете)

1.Кальций массой 2г. прореагировал с кислородом.Какая масса кислорода вступила в реакцию?
2. При взаимодействии водорода и кислорода образовалось 450 г воды.чему равна масса газов, вступивших в реакцию?
3.оксид ртути(2) массой 43,4г подвергли разложению.Вычислите количество вещества кислорода,образовавшегося в результате реакции.
4.Рассчитайте массу оксида фосфора( V ), который образуется при взаимодействии с кислородом фосфора массой 3,72 г.

реакция:2Ca + O2 = 2CaO на реакцию с 2 молями кальция, затрачивается 1 моль кислородаMr(O) = 32 грамма = 1 моль2)реакция:2Н2 + О2 = 2Н2Оиз реакции следует вывод: для образование 2 молей воды нужно 2 моля водорода и 1 моль кислородаа у нас 450/18= 25 моль (18 грамм это молярная масса воды)значит для получение 25 моль воды понадобится:25 моль водорода, и 25/2= 12,5 моль кислородапереводя в массу находим: (О)= 12.5 * 32 = 400 грамм(Н) = 25 * 2 = 50 грамм3)реакция:2HgO=2Hg+O2находим моль оксида= 43.4/232= 0,187 мольотсюда видим, что 2 моля образует 1 моль кислолрода,а 0.187-----------------------> xx= 0.0935 моль - это ответ4)5О2 + 4Р = 2Р2О5 находим моль фосфора= 3.72/31 = 0.12 мольпо реакции образуется в два раза меньше оксида тогда:это 0.6 моль, а это 0.6*126 = 75.6 грамм

1.2Ca+O2=2CaOn(количество вещества Ca)=m(масса Ca)/M(молярная масса Ca)=2(г)/40(г/моль)=0,05 мольn(O2)=n(Ca)/2=0,025 мольm(O2)=n(O2)*M(O2)=0,025(моль)*32(г/моль)=0,8 г2.2H2+O2=2H2On(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=450(г)/18(г/моль)=25 мольn(H2)=n(H2O)=25 мольm(H2)=n(H2)*M(H2)=25(моль)*2(г/моль)=50 гn(O2)=n(H2)/2=25/2=12,5 мольm(O2)=n(O2)*M(O2)=12,5(моль)*32(г/моль)=400 г3.2HgO=2Hg+O2n(HgO)=m(HgO)/M(HgO)=43,4(г)/217(г/моль)=0,2 мольn(O2)=n(HgO)/2=0,1 моль.4.4P+5O2=2P2O5n(P)=m(P)/M(P)=37,2(г)/31(г/моль)=1,2 мольn(P2O5)=n(P)/4*2=0,6 мольm(P2O5)=n(P2O5)*M(P2O5)=0,6(моль)*142(г/моль)=85,2 г.