• Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Какая в растворе каждой из солей среда и величина pH (pH>7 или pH<7)? Почему при смешивании растворов солей гидролиз каждой из них усилится? Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения взаимного гидролиза этих солей, если процесс протекает необратимо и до конца.

    K₂S; Cr(NO₃)₃

Ответы 1

  • K2S- cоль сильного основания и слабой кислоты гидролиз проходит по аниону1-ая стадия молекулярное уравнение:K2S+H2O--<>KOH+KHS2K(+)+S(2-)+HOH<>K(+)+OH(-)+K(+)+HS(-)сокращенное ионное:S(2-)+H2O<>OH(-)+HS(-)вторая стадия:KHS+H2O<>KOH+H2SK(+)+HS(-)+H2O<>K(+)+OH(-)+H2Sсокращенное ионное:HS(-)+H2O<>OH(-)+H2Sостались ионы OH(-) значит р-р будет иметь щелочную среду Ph >7Cr(NO3)3- coль слабого основания и сильной кислоты гидролиз пойдет по катионуCr(NO3)3+H2O--->CrOH(NO3)2+HNO3Cr(+3)+3NO3(-)+H2O--->CrOH(+)+2NO3+H(+)+NO3(-)Cr(+3)+H2O<>CrOH(2+)+H(+)вторая стадия:СrOH(NO3)2+H2O-->Cr(OH)2NO3+HNO3CrOH(2+)+2NO3(-)+H2O-->Cr(OH)2(+2)+NO3(-)+H(+)+NO3(-)краткое ионное:СrOH(2+)+H2O-->Cr(OH)2(+2)+H(+)третья стадия гидролиза:Cr(OH)2NO3+H2O-->Cr(OH)3+HNO3Cr(OH)2(+)+NO3+H2O-->Cr(OH)3+H(+)+NO3(-)краткое ионное:Cr(OH)2(+)+H2O-->Cr(OH)3+H(+)в растворе ионы H(+) значит р-р имеет кислую среду Ph <7
    • Автор:

      joanna
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years