Вследствие сжигания альдегида массой 3,7 г образовался карбон (IV) оксид, который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 16,4 мл и плотностью 1,22 г / мл с образованием средней соли. Массовая доля гидроксида натрия в этом растворе составляет 20%. Определите формулу сожженного альдегида. Сколько изомерных альдегидов могут соответствовать этой формуле? Напишите их структурные формулы и назовите их.

В условии альлегид, а ф-ла C3H6O2 соотв-т гидроксиальдегиду, но главное - средняя соль не NaHCO3, а Na2CO3.

исправила, спасибо)

m(naoh)=16,4*1,22=20(г) раствораm(naoh)=20*0,2=4(г) веществаn(NaOH)=4/40=0,1(моль)n(NaOH)=n(CO2)=0,1 моль  по уравнению р-ции => в альдегиде n(C)=0,1 моль2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2OCnH2nО + ((3n-1)/2)O2 = nCO2 + nH2O0,1 = 3,7 / 14n+161,4n+1,6=3,71,4n=1,6n=1,14      CH2O