Помогите пожалуйста с:
На смесь порошков магния с оксидом меди (2) массой 15,2 г подействовали разбавленной серной кислотой до полного её растворения. Выделился газ объёмом 6,72 л. Какой массовый состав смеси? Какую массу кислоты необходимо взять, чтобы полностью растворить смесь?

Спасибо большое

Рада была помочь)

Дано: m смеси = 15,2 г V(H2) = 6,72 л -------------------------------Найти: m(CuO), m(Mg), m(H2SO4) -----------------------------------------Решение: Уравнения реакций: ↑ n =  =  n(H2) =  = 0,3 моль n(H2) : n(Mg) : n(H2SO4)(1) = 1 : 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений) ( (1) - в первом уравнении) n(Mg) = n(H2SO4)(1) = 0,3 моль m(Mg) = M*n = 24 * 0,3 = 7,2 г m(H2SO4) (1) = M*n = 98 * 0,3 = 29,4 г m(CuO) = m смеси - m(Mg) = 15,2 - 7,2 = 8 г n(CuO) =  = 0,1 моль n(CuO) : n(H2SO4)(2) = 1 : 1 (смотри цифры(коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнений) ( (2) - во втором уравнении реакции) n(H2SO4) = 0,1 моль m(H2SO4)(2) = M*n = 98 * 0,1 = 9,8 г m(Н2SO4) общая = m(H2SO4)(1) + m(H2SO4)(2) = 29,4 + 9,8 = 39,2 гОтвет: m(Mg) = 7,2 г m(CuO) = 8 г m(H2SO4) = 39,2 г