Имеется 4 г смеси P2O5 и K3PO4, в которой массовая доля фосфора равна 21,88%. Определите массы веществ в исходной смеси.

w(p)=62*100%/142=44(p2o5)w(p)=31*100%/212=15%(k3po4)w(p)=21.88=22(44-22)+(22-15)=29m(k3po4)=(44-22)*4/29=3гm(p2o5)=(22-15)*4/29=1г

Дано:m(P2O5,K3PO4)=4гw(P)=21.88%=0.2188Найти:m(P2O5)-?m(K3PO4)-?Решение:Пусть в смеси было "x" моль - P2O5, "y" моль - K3PO4.Тогда:n(P в P2O5)=2xn(P в K3PO4)=yM(P2O5)=142г/мольM(K3PO4)=212г/мольm(P)=0.2188*4=0.8752гn(P)=m/M=0.8752/31=0.028мольСоставляем систему:142x+212y=42x+y=0.028Решив,получаем:x=0.00686y=0.01428m(P2O5)=0.00686*142=0.97гm(K3PO4)=0.01428*212=3.03гОтвет: m(P2O5)=0.97г;m(K3PO4)=3.03г.

Это решение является подбором чисел и не имеет логического смысла. Хотя ответы такие же.