СРОЧНО НУЖЕН ХЕЛП!!!!

Газ, выделившийся при нагревании 10,7 г хлорида аммония с избытком щелочи, был поглощен раствором, содержавшим 19,6 г ортофосфорной кислоты. Вычислите состав и массу получившейся соли.

Почему Вы считаете,что здесь использована щелочь NaOH

Это не принципиально. Написал я гидроксид натрия, чтобы человека не путать абстракциями.

Выделился аммиак, надо посмотреть сколько,также надо посмотреть сколько у нас фосфорной кислоты, и из этого посудить какая соль у нас получилась.NH4Cl+NaOH = NH3 + H2O + NaCln(NH3) = n(NH4Cl) = 10.7/53.5 = 0.2 мольn(H3PO4) = 19.6/98 = 0.2 мольтогда уравнение реакции H3PO4 + NH3 = NH4H2PO4получился дигидрофосфат аммония (так как аммиака хватило только на него, у нас 0.2 моль кислоты и 0.2 моль аммиака, т.е. они реагируют 1:1, как и в данном уравнении реакции).m(NH4H2PO4) = 0.2*(17+98) = 23 г

Для того,чтобы определить,какая щелочь была использована для реакции и какая соли получится в конце надо определить как относятся между собой количества хлорида аммония и кислоты:n(щелочи)=m/M=10,7/53,5=0,2 мольn(H3PO4)=m/M=19,6/98=0,2 мольЗначит на 1 моль хлорида аммония приходится 1 моль кислоты.Теперь,есть 2 варианта взаимодействия щелочи с хлоридом аммония:1)NH4Cl+MeOH=NH3+MeCl+H2O2)2NH4Cl+Me(OH)2=2NH3+MeCl2+2H2OПри любом варианте,на 1 моль NH4Cl приходится 1 моль щелочи,а это означает,что какая щелочь взята-неважно.Теперь,так как мы определили молярное соотношение хлорида аммония и кислоты нам подходит только одно уравнение взаимодействия:H3PO4+NH3=NH4H2PO4(так как на 1 моль аммиака приходится 1 моль хлорида аммония и 1 моль кислоты)Значит искомая соль NH4H2PO4,а ее m=n*M=0,2*115=23 г