Предельный углеводород объемом 1008 мл (н.у.) сожгли. Продукты сгорания
пропустили через 540 г 1.9% раствора баритовой воды, при этом выпало 5.91 г осадка
Установите формулу углеводорода.

"3CO2+2Ba--->2BaCO3+C(графит)" - это к чему здесь? Ф-ла баритовой воды - р-р Ba(OH)2 в воде и если бы прот-а только р-ия Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O, то масса осадка составила бы 11.82 г.

Объясните пожалуйста На первой строчке вы написали CnH2n+2............ От куда двойка?

Все, я понял

CnH2n+2+O2=CO2+H2O3CO2+2Ba--->2BaCO3+C(графит)m(Ba)=540*0,019=10,26грM(Ba)=137,34г/мольn(Ba)=m/M=10,26/137,34=0,075мольM(BaCO3)=197г/мольn(BaCO3)=m/M=5,91/197=0,03мольn(CO2)= 0,03/2=x/3=0,03*3/2=0,045мольn1008мл=1,008лn(CnH2n+2)=1,008/22,4=0,045мольn(CnH2n+2)=n(CO2)=0,045мользначит n( коофицент =1это метанCH4+2O2=CO2+2H2O