Раствор, содержащий эквимолярную смесь двух галогенидов натрия, разделили
пополам. К первой части прибавили избыток раствора нитрата серебра, ко второй -
избыток раствора сульфата магния. Масса осадка в первой реакции больше массы осадка
во второй реакции в 6.065 раза. Установите формулы галогенидов. Напишите уравнения
протекающих реакций.

0.5v*(108+x)=6.065*0.25v*62(108+x и 62-молярные массы AgX и MgF2 соответственно) х=80 не понятно

обьясните пожалуйста

обьяснение не надо я понял спасибо

Из всех галогенидов магния нерастворим только фторид. Поэтому один из галогенидов в исходной смеси - NaF. Обозначим второй как NaX.Уравнения реакций:AgNO3 + NaX = AgX + NaNO3MgSO4 + 2NaF = Na2SO4 + MgF2Обозначим количества веществ NaF и NaX в исходной смеси через v. Так как исходная эквимолярная смесь была разделена пополам, то в обеих полученных смесях количества веществ NaF и NaX равны 0,5v. Тогда количество вещества осадка AgX равно 0,5v, а количество вещества осадка MgF2 равно 0,25v.Имеем уравнение:0,5v * (108+x) = 6,065 * 0,25v * 62 (108+х и 62 - молярные массы AgX и MgF2 соответственно)Решая уравнение, находим х = 80, значит неизвестный галоген X - это бром.Исходная смесь состоит из NaF и NaBr. Уравнения реакций:AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3MgSO4 + 2NaF = Na2SO4 + MgF2