Закончить, если это возможно, уравнения реакций. Реакции ионного обмена записсать в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде. Для окислительно-восстановительных реакций составить  электронный баланс, определить процессы восстановления и окисления, какие вещества будут восстановителями, какие окислителями:

1. CO2+HCL

2. CaO+H2O

3. P2O5+NaOH

4. Zn+HCL

5. CuO+H2SO4

6. CA(OH)2+H2CO3

 

4.Zn+2HCl=ZnCl2+H2(газ)

Zn-2e=Zn со степенью окисления +2,это процесс окисления,Zn-восстановитель

2H+2e=2H со степенью окисления +1.процесс  восстановления,H-окислитель

Zn+2H=Zn+2H

5.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Cuo+2H+SO4=Cu+SO4+H2O

CuO+2H=Cu+H20