Масса соли, образовавшейся при взаимодействии алюминия с избытком концентрированного раствора гидроксида натрия, составила 594 г. Рассчитайте химическое количество (моль) электронов, перешедших от атомов алюминия к атомам водорода в результате реакции.

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4] +3H2

2

n(соли)=594 :118=5моль;  n(Al)=5моль;

2Al - 6e = 2Al(+3)

6H(+) -6e =3 H2

2моль алюминия отдают 6моль электронов

5 моль..................................15моль электронов.

.......................................................................................................................................................

................................................................................................................................................