• Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации раствора содержащего 9.8 грамма ортофосфорной кислоты.

Ответы 1

  • 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

    3 моль     1 моль

     

    кол-во кисоты = 9,8/98 = 0,1моль

    кол-во гидроксида в раза больше чем кислоты (по уравнению реакции) = 0,1*3 = 0,3 моль

    масса гидроксида = 0,3*40 = 12г

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years