Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 М растворе и рН этого раствора.

Ответы 1

  • HCOOH= H^{+}+ HCOO^{-} .Константа диссоциации муравьиной кислоты: K = 1,772*10^-2.Степень диссоциации:\alpha= \sqrt{ \frac{K}{C}}= \sqrt{ \frac{1.772*10^{-2}}{0.2}}= 2.98*10^{-2}.Концентрация ионов водорода:C= 2.98*10^{-2}*0.2= 0.6*10^{-2}.pH=-lg0.6*10^{-2}=2.23 .Ответ:  2,98*10^{-2} ; 2,23.

    • Автор:

      begoña
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years