Для предложенного варианта(константы прикреплены)50 баллов за решение:
а) определить стандартное изменение энтальпии химической реакции
(∆ ), зная стандартные энтальпии образования веществ. Определить тип химической реакции (эндо – или экзотермическая реакция);
б) вычислить изменение энтропии химической реакции (∆ );
в) рассчитать значение изобарно-термического потенциала (∆G0(х.р)); (энергии Гиббса) и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания процесса при температуре 298 К.

H2(г) + NO2(г) → NH3(г) + H2O(р)

H2(г) + NO2(г) → NH3(г) + H2O(р)1.  изменение энтальпии  ∆Нреакции= ( ∆Н аммиака (газ) +   ∆Н воды (жидкость) )  - (∆Н водорода (газ) + ∆Н оксида азота 4 (газ)) = (-46,19 -187,8) -( 0 +33) = - 299,99 кДж/мольРеакция экзотермическая2. аналогично изменение энтропии ∆S= ∆S продуктов - ∆S реагентов = (192,6+100,5) - (130,52 + 240,2)= - 77,62 Дж/моль3. Изменение энергии Гиббса = -299990 + 298*77,62= - 276,860 кДж/моль  реакция самопроизвольно будет идти , т к изменение энергии Гиббса меньше нуля