вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии азотной кислоты с 300 граммами 15% раствора гидроксида магния
m(в-ва) = m(р-ра) w(в-ва) /100%

               0.78 моль       X моль2HNO₃ + Mg(OH)₂ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O              1 моль      1 мольm(Mg(OH)₂)=300*015=45 гn(Mg(OH)₂)= m/M=45/58=0.78 мольХ моль= (0,78*1)/1=0,78 мольm (Mg(NO₃)₂)=nM=0.78*148=115.44 гОтвет: 115,44 г