• определите массу осадка, которое образуется при сливании 170г 5% раствора нитрата серебра и раствора фосфата натрия

Ответы 1

  • уравнение реакции :

    2AgNO3+Na2PO4=2NaNO3+Ag2PO4

    смотрим таблицу растворимости, осадок - то, что не растворится, это Ag2PO4

    AgNO3:

    в 100 г - 5 г

    в 170 -х

    х=8,5 г(чистого нитрата серебра)

    n(нитрата серебра)=8,5/170=0,05 моль

    смотрим по молям : Ag2PO4 в 2 раза меньше, значит у него 0,025 моль

    m(фосфата серебра)=n*M=0,025*311=7,8 г

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years