• какой объем уксусной кислоты (плотностью 1,05 г/мл) получится при окислении 88 кг уксусного альдегида, если массовая доля выхода составляет 80%

Ответы 1

  • CH3COH + Ag2O = CH3COOH + 2Ag

    ню(CH3OH) = m/M = 88000/44 = 2000 моль

    ню(CH3OH) = ню(CH3COOH) = 2000 моль

    m теоретична(CH3COOH) = ню * M = 2000*60 = 120000 г

    m практична (CH3COOH) = W виходу * mтеор = 120000 * 0,8 = 96000 г

    V (CH3COOH) = m/p = 96000/1.05 = 91428.57л

     

    • Автор:

      kaden694
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years