Помогите с решением:

1) В 200 г 5-процентного раствора хлорида бария растворили 61 г ВаСI2 * 2H2O. Вычислите массовую долю ВаСI2 в растворе.

2) Сколько воды (в г) необходимо добавить к 250 г 12-процентного раствора азотной кислоты, чтобы приготовить 8-процентный раствор? 

1)найдем массу соли в первоначальном растворе:

m=200*0.05=10г

M(BaCl2*2H2O)=244г/моль

n(BaCl2*2H2O)=61/244=0.25моль

M(BaCl2)=208г/моль

m(BaCl2)=208*0.25=52г - масса соли без воды, которую добавят

общая масса соли в растворе:

m=10+52=62г

общая масса раствора:

m=200+61=261г

w=62/261*100%=23.75%

2)m(HNO3,в 12%)=250*0.12=30г

найдем массу раствора, в котором будет 30г кислоты и они же будут составлять 8%:

m(р-ра)=30/0.08=375г

тк 250г раствора у нас уже было, а нажо получить 375, значит необходимо добавить:

m(воды)=375-250=125г