В соединении содержится 25 % примесей массой 2 тонны x тонн известняка. Определите массу гашеной извести полученный из x тонн известняка

m(CaCO3)чистого=2*0.75=1.5 т или 1500 кгn(CaCO3)=1500/100=15 кмольMr(CaCO3)=100CaCO3=CaO+CO21моль  1мольn(CaCO3)=n(CaO)=15 кмольCaO+H2O=Ca(OH)21моль       1 мольn(CaO)=n(Ca(OH)2)=15 кмольMr(Ca(OH)2=74m(Ca(OH)2)=74*15=1110 кг или 1,11 т