4 г простого вещества А сожгли и полученный оксид растворили в 60 г 20% раствора гидроксида натрия. В результате получилось 96 г раствора щелочи с W= 12,5%. Определите элемент, образующий вещество А.

m(NaOH)=60*0.2=12г         масса в первоначальном раствореm(NaOH)=96*0.125=12г    масса в конечном растворе4г           36гЭ+O2=Э2Ох                          х-валентность элементаа          2а+16хm(Э2Ох)=96-60=36г36а=4*(2а+16х)а=хто есть атомная масса равна валентности  единственный вариант при х=1 водородОтвет:Н2