1) Какая масса алюминия образуется при восстановление 153 г. оксида алюминия водородом
2) определите какое кол-во вещ. H получится если в реакцию вступит Са m 10г и Н2О
3) какая m Al нужна для реакции с Н2SO4 если при этом выделилось 6 моль H
4)какая m Fe (III) нужна для реакции с H2SO4 если при этом выделится 9 моль H
5) HCl взаимодействует с 25 г карбоната кальция. какой объем углекислого газа выделяется
6) 150 г - 5проц. рас-ра серной кислоты взаимодействуют с хлоридом бария . определите массу выпавшего осадка
7) вычислите массу соли полученной при взаимодействие оксида меди (II) с 8 проц. рас-ром серной кислоты массой 612,5 г
8) вычислите кол-во веществ хлорида кальция которое образуется при взаимодействии 10 г кальция с хлором
9) рассчитайте объем аммиака который поучился при разложение 85,6 г хлорида аммония

Большое спасибо!:*

Желаю удачи!)

Номер 1Аl2O3+3H2=2Al+3H2O 153г(Al2O3)-Хг(Al)102г(Al2O3)-54(Al)Отсюда Х=153*54/102=81г(Al)Номер2Ca+H2O=CaO+H2n(Ca)=10/40=0.25моль n(H2)=n(Ca)=0.25мольНомер32Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Хмоль(Al)-6моль(Н2)2моль(Al)-3моль(Н2)Х=2*6/3=4моль(Al)m(Al)=4*27=108г Номер42Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Хмоль(Fe)-9моль(Н2)2моль(Fe)-3моль(Н2)Х=2*9/3=6моль (Fe)m(Fe)=6*56=336г Номер52HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O 25г(CaCO3)-Хл(СО2)100г(СаСО3)-22,4л(СО2)Х=25*22,4/100=5.6л (СО2)Номер6H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 1)m(H2SO4)=150*5/100=7,5г 7,5г(H2SO4)-Xг(BaSO4)98г(H2SO4)-233г(BaSO4)x=7.5*233/98=17.83г (BaSO4)Номер 7 CuO +H2SO4=CuSO4+H2O m(H2SO4)=612,5*8/100=49г 49г-хг 98г-160г Х=49*160/98=80г(СuSO4)Номер8Са+Cl2=CaCl210г(Са)-Хг(СаCl2)40г(Са)-111г(СаCl2)x=10*111/40=27,75г(CaCl2)n(CaCl2)=27,75/111=0.25моль Номер 9 NH4Cl---->NH3+HCl 85,6г(NH4Cl)-Xл(NH3)53,5г(NH4Cl)-22,4л(NH3)x=85,6*22,4/53,5=35,84л(NH3)