1. Этанол реагирует с каждым веществом набора:

а) НВг, Си, СН3СООН; в) Са, СН3СООН, СиО;

б) Br2, Н20, NaOH; г) С2Н6, HN03, Ag.

Напишите уравнения реакций этанола с веществами этого набора, укажите условия их протекания.

2. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:

СН4 — С2Н2 — С2Н4 С2Н5ОН

з. На равновесие реакции С2Н5ОН + НВг С2Н5Вг + Н20 + О не влияет:

а) повышение температуры;

б) уменьшение концентрации НВг;

в) увеличение давления;

г) увеличение концентрации Н20.

4*. При окислении 13,8 г этанола оксидом меди(Н) получили 9,24 г альдегида. Определите выход продукта реакции в процентах.

 

1)Ответ В)Са+С2Н5ОН→(С2Н5О)2Са+Н2(нагревание)СН3СООН+С2Н5ОН⇔СН3СООС2Н5+Н2О(в присутствии кат.конц.серная кислота и нагревание)С2Н5ОН+СuO→CH3CHO+Cu+H2О(нагревание)2)СН4→С2Н2→С2Н4 →С2Н5ОН        1500град2СН4      ------→С2Н2+3Н2                    темп,катС2Н2+Н2      --------→С2Н4                         темп,катС2Н4+Н2О           ----→  С2Н5ОН3)С2Н5ОН + НВг С2Н5Вг + Н20 + Q не влияет:изменение давление,потому что в реакции не участвует газообразные веществаОтвет в4.Уравнение реакцииС2Н5ОН+СuO→CH3CHO+Cu+H2О Число молей спирта 13,8/46=0,3моль.и теоритическая возможная масса альдегида 0,3*44=13,2г.выход реакции 9,24/13,2=0,7 или 70%