Составить схему электролиза расплава и раствора предложенного вещества (CaS) на угольных электродах  с пояснением 

 Расплав СаS

1.Сначала производим диссоциацию  СаS( то есть распад на ионы): Са(+2) +S(-2)

 2. Затем распределяем эти элемента на катод(-) и анод(+)

 К(-) Са(+2) - 2е =Са(0)

А(+)S(-2) +2e=S(0)

3. Затем складываем левую часть с левой а правую с правой, и получаем:

Са(+2) + S(-2)=Ca(0) +S(0)

Катион кальция с анионом серы вместе образуют соль, следовательно конечной реакцией будет:

СаS=(cверху над равно написать ток) Са+S

Расствор СаS(здесь сложнее).

1.Повторяем пункт 1

2. Так как соль СаS является расствором на катоде и аноде помимо кальция и серы появляется вода:

К(-) Са(+2)

       Н2О

А(+)S(-2)

       Н2О

Так как кальций стоит вначале ряда активности металлов значит принимать электроны будет не кальций а вода(такое уж правило).

А что касается серы; так как соли образована бескислородной кислотой Н2S следовательно электроны будет отдавать сера. 

отсюда следует:

 К(+) Са

         Н2О    Н20+2е=Н2+2ОН(-1)

А(+) S          S(-2)-2e=S(0)

        H2O

 Всё соединяя как и в первый раз получаем:

2Н2О+CaS=(над равно ток) Ca(OH)2+S+H2