Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • 1)если в результате реакци образуется 5,85 г хлорида натрия,   то сколько молей щелочи и кислоты учавствовало в реакции?

     

    2) сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксида кальция массой 5,6 г?

Ответы 1

  • 1)HCl + NaOH = NaCl V ( NaCl) = m NaCl/M NaCl = 5,85/58,5 = 0,1 моль V (NaCl) = v (HCl) = v (NaOH)= 0,1моль 2) CaO + H2O = Ca(OH)2 m Ca(OH)2 = v(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)2) V(CaO) = m (CaO)/M (CaO)= 5,6/56 = 0,1 моль V(Ca(OH)2) = v (CaO) = 0,1 моль Значит, m Ca(OH)2 = 0,1*74= 7,4 г

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years