водород полученный при взаимодействии 2,7 г алюминия с раствором соляной кислоты, содержащим 0.36 моль кислоты, использлвали на восстановление оксида меди 2 массой 5 г. определите массу полученной меди, если выход реакции 90%

2,7г     13г(У)                  Хг2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H254г      219г                    6гm(HCI)= n(HCI)*M(HCI) m(HCI)=0,36моль * 36,5г/моль= 13гна 54г AI потребуется 219г HCIа на 2,7г AI потребуется Уг HCIУ= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI  в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI.Составим пропорцию:из 54г AI     образуется  6гН2а из 2,7г  AI  образуется Хг Н2Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н25г(У)      0,3г    ZгСuO  +   H2 = Cu + H2O80г         2г      64гна 80г CuO потребуется 2г Н2а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO  в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию:из 80г CuO образуется 64г Cu а из 5г CuO  образуется Z г CuZ= 5г*64г : 80г= 4г4г Cu составляют 100%теорет. выходХг Cu составляет 90% практ.выходХ= 4г*90% : 100%=3,6г CuОтвет: практический выход Cu  составляет 3,6г