к 100 г 12,25% раствор серной серной кислоты прилили избыток раствора хлорид бария.масса выпавшего осадка

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl1. Найдем массу m(H2SO4)=100*12.25/100=12.25 гколичество вещества n(H2SO4)=m/M=12.25/98=0.125 моль, где М-молярня масса H2SO4=2*1+32+16*4=98 г/моль2. Найдем количество вещества BaSO4. Из уравнения реакции получим  n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.125 моль3. находим массу BaSO4: m(BaSO4)=n*M=0.125*233=29.125 гОтвет: в осадок выпало 29,125 г BaSO4