Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • Сколько килограммов 68%-й азотной кислоты можно получить из 276 кг (н.у.) оксида азота (IV)

Ответы 1

  • 4NО2+О2+2Н2О=4НNО3-это наша реакцияn(NО2)=27600/46=6000моль-это мы находим ню оксида азота IVn(НNО3)=6000-это ню азотной кислоты(как это видно из реакции перед оксидом азота IV и азотной кислотой стоят "4" ,значит их нб будет одинаковым.m(HNO3)=6000*63=378 кг-находим массу азотной кислоты.m(HNO3)раствора=378/0,68=556 кг-находим массу раствора азотной кислоты.P.S 0,68,потому что 68%.

    m=n*Mr-формула

    n=m/Mr-формула

    Ответ:378 кг(сухой) или 68%(жидкость) 556 кг.

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years