Решите, пожалуйста, задачу (с ходом решения)!
При сжигании углеводорода массой 3,2 г. образовалось 9,9 г. оксида углерода(IV) и 4,5 г. воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу вещества.

формула С9Н20. надо решать систему составить. 12х+у=128(1). Х:у=0,225:0,5 (2) из (1) у=128-12х подставляем в(2) х/128-12х=0,225/0,5 решаем х=9. у=128-12*9=20 С9Н20. так что исправляй

СхНу=nCO2(C)9,9/44:nH2O(H*2)4,5/18*2CxHy=0,225:0,5=1:2простейшая ф СН2 М=14г/мольПроверяем есть ли О2. mC=0,225*12=2,7г mH=0,5*1=0,5 г3,2-2,7-0,5=0 кислорода нет MrCxHy=64*2=128г/моль n=128/14 =9 истинная фС9Н18