составить таблицу" способы получения солей" в 2 столбца 1 столб:способы получения 2 столбец: уравнение реакции.

 

(можно писать так способы получения :и перечислить под числами тоесть например: 1 способ получения такой та и так далее .Уравнения писать под буквами например: а  такое то уравнение и так далее.)

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металлов металлов (иногда входит водород) и кислотных остатков.Классификация солей. Названия солей. Кислотный остаток (анион) Название соли Cl- хлоридF- фторидNO3- нитратNO2- нитритS2- сульфидSO32- сульфитSO42- сульфатCO32- карбонатSiO32- силикатPO43- фосфатCN- цианидNCS- тиоционатClO- гипохлоритClO2- хлоритClO3- хлоратClO4- перхлоратЕсли металл имеет переменную валентность, то она указывается после химического элемента римской цифрой, заключённой в скобки. Например CuSO4- сульфат меди (II). Получение солей. 1.С использованием металлов металл+неметалл Mg+Cl2=MgCl2металл+кислота Zn+2HCl=ZnCI2+H2металл+соль Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.С использованием оксидов основной оксид+кислота CaO+2HCl=CaCl2+H2Oкислотный оксид+основание CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2Oкислотный+основной оксиды CaO+CO2=CaCO3основной+амфотерный оксиды Al2O3+CaO=Ca(AlO2)23.Реакция нейтрализации кислота+основание H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O4.Из солей соль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты) NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2OОсновные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи) ZnCl2+NaOH=ZnOHCl+NaClХимические свойства кислот. Разложение при прокаливании CaCO3=CaO+CO2Cоль+металл Fe+CuSO4=FeSO4+CuСоль+соль AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Соль+щелочь CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Соль+кислота Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2