Решите любую задачу которую сможете. Спасибо!

 

Оксид магния массой 10г обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

 

К раствору, содержащему 16г сульфата меди (2) прибавили железные опилки массой  5.6 г. Какая масса меди выделилась при этом? 

1.

MgO + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + h2o

Определим количества веществ вступивших в реакцию:

кол-во MgO = 10 г/40 г/моль=0,25 моль

кол-во HNO3 = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль.

Азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния

кол-во Mg(NO3)2 = 0,25 моль.

m(Mg(NO3)2)=0.25 моль*148 г/моль = 37 г

Ответ: 37 г

2.3CuSO4  + 2Fe = Fe2 (SO4) 3 + 3Cuуравнение будет такое.ν = m: Mν CuSO4 = 16 : 64+32+16*4 = 0,1 моль.ν Cu = 0,1 моль.  ( так как у CuSO4 и Cu одинаковые коэффициенты и слодовательно одниковое кол-во вещества)m = M*νm Cu = 0,1 * 64 = 6,4 г.Ответ: 6,4 г.