• ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО!

     

    1.объем газа, который выделился при взаимодействии 40г технической меди, содержащей 20 % примесей с концентрированной азотной кислотой.

     

     

    2. Сколько литров аммиака потребуется для реакции с 5г технического оксида меди(11) содержащего 20% не востанавливающихся примесей

Ответы 1

  • 1 задача.

    сначала составляем уравнение реакции

    Cu+ 4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

    40г-это масса куска меди с примесями, находим массу чистой меди в нем: 40*0,8=32 г.

    находим теперь количество вещества меди: n=m/M(молярная масса)=32/64=0,5моль.

    n(Cu)=2n(NO2) поэтому n(NO2)=0,5*2=1моль, для нахождения объема NO2 n(NO2)*22.4=22.4литра

    2 задача

    2NH3 + 3 CuO = N2 + 3 Cu + 3 H2O

    m(CuO)=5*0.8=4г. 

    n(CuO)=4/80=0.05моль

    n(NH3)=0.05/3*2=0.03моль

    V(NH3)=0.03*22.4=0.747литра

    • Автор:

      anyayvjf
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years