Ребят помогите пожалуйста будьте добрыми)
Смесь оксида алюминия и оксида магния массой 9,1 г растворили в соляной кислоте (массовая доля HCl 15%, плотность 1,07 г/мл). Рассчитайте массовую долю оксида алюминия в исходной смеси, если на ее растворение затрачено 113,7 мл кислоты.

Спасибо)

n₂(HCl)=6n(Al2O3)=6y -- почему так???  

всё правильно..

меня проверять не надо)

А кто мне может запретить проверять решение??? Чем я кого-то обидела??

MgO+2HCl=H2O+MgCl2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OПусть n(MgO)=x, а n(Al2O3)=yТогда 40г\моль×Х+102г\моль×У=9,1Найдем массу раствора кислотыm(р-ра)=113,7мл×1,07г\мл=121,66гОтсюда масса кислоты в раствореm(HCl)=121,66г÷100%×15%=18,25гНайдем кол-во хлороводорода n(HCl)=18,25г÷36,5г\моль=0,5мольСледуя вышеприведенным уравнениямn₁(HCl)=2n(MgO)=2xn₂(HCl)=6n(Al2O3)=6yСледственно 2x+6y=0.5Составим систему уравнений2x+6y=0,540x+102y=9,1После решения системы уравнений находим:x=0.1y=0,05Следственно n(Al2O3)=0,05 мольm(Al2O3)=0,05 моль×102 г\моль=5,1гw(Al2O3)=5,1г÷9,1г×100%=56%