Вычислите массу примесей в природном образце карбоната магния , если известно , что при разложении 200г этого образца получено 80 г оксида магния . Вычислить объем углекислого газа , который при этом выделяется.
MgCO3 =MgO=CO2 

                               80г

MgCO₃    ⇒           MgO           + CO₂

 84г/моль              40г/моль

 кол-во моль оксида магния = 80г / 40г/моль = 2моль

коэффициенты у соли и оксида одинаковые, значит, кол-во в-ва тоже одинаковое

масса соли = 2 моль * 84г/моль = 168 г

значит примесей там 200г - 168г = 32г

 углекислого газа также будет 2 моль, молярный объём его равен 22,4 л/моль

объём CO₂ = 22,4л/моль * 2 моль = 44, 8 л