напишите пожалуйста ОВР к следующим реакциям:

1 )2HNO3+CaCO3-->Ca(NO3)2+CO2+H2O

2) HNO3+NaOH-->NaNO3+H2O

3) 8HNO3+3Cu-->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

4) 2HNO3+ZnO-->Zn(NO3)2+H2O

5) 4NH3+5O2-->4NO+6H2O

6) 2NO+O2-->2NO2

7) 4NO2+O2+2H2O-->4HNO3

и решите пожалуйста задачу.очень прошу.УМОЛЯЮ.

определите массу азотной кислоты, которая может быть получена из 4,48л оксида азота(IV)

4)Здесь свою СО изменяют цинк и азот. Zn (0) -2е → Zn (+2)/ 4 восстановитель, окисление N (+5) +8е → N (-3) / 1 окислитель, восстановление 4Zn + 12HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6 H2O Можем поделить все коэффициенты на 2 2Zn + 6HNO3 → 2Zn (NO3)2 + NJ4NO3 + 3H2O

Задача:

2NO2+2H2O --> 2HNO3+H2Решение:колличество NO2= 4.48/22.4=0.2 мольколличество NO2 равно колличеству HNO3 и равно 0.2 мольмолярная масса HNO3= 1+14+16*3=63 г\мольМасса кислоты равна 0.2*63=12.6 гЕсли нужен объём, то5)0.2*22.4=4.48 л